求计算0.20mol/LNa2CO3溶液和0.50mol/LNaHCO3溶液的pH值的过程

1、0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值：按一元弱碱计算：

pOH＝1/2(pKb1－log0.20)=1/2(3.75＋0.70)＝2.23,pH＝11.77

2、0.50mol/LNaHCO3溶液的pH：两性物质计算：

pH＝1/2(pKa1＋pKa2)＝1/2(6.38﹢10.25)＝8.315＝8.32NaHCO3的算出来了，可是Na2CO3的还有点小问题就是我们的教材上没给pKb，只有H2CO3的Ka1=4.30*10-7【次方】和Ka2=5.61*10-11【次方】，想问下如果是用这个数据要怎么求呢？求指教QAQKa1×Kb2＝KwKa2×Kb1＝Kw